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10 produits chimiques ridiculement dangereux
Bien qu'ils constituent presque tout autour de nous et à l'intérieur de nous, les produits chimiques souffrent d'une mauvaise réputation. Il est vrai que certains produits chimiques peuvent être bénéfiques, mais tous peuvent être dangereux dans les bonnes conditions. Les produits chimiques figurant sur cette liste sont toutefois dangereux, même dans des conditions idéales.
10 bromure d'éthidium
Pour être biologiste aujourd'hui, vous devez apprendre les ficelles du travail avec l'ADN. Le problème est que l’ADN est obstinément invisible aux concentrations auxquelles la plupart des gens l’utilisent. Si vous souhaitez isoler des fragments d'ADN, vous devez le teindre.
Le bromure d'éthidium est un colorant idéal pour l'ADN. Il fluorescent magnifiquement et se lie étroitement à l'ADN. Que pourrais-tu vouloir de plus? Que diriez-vous d'un composé qui ne cause pas le cancer?
Le bromure d'éthidium permet de colorer l'ADN en le faisant passer entre les paires de bases. Cela provoque des ruptures dans l'ADN car la présence de bromure d'éthidium provoque des contraintes dans la structure. Ces ruptures deviennent des sites de mutation.
Les mutations ont tendance à être indésirables. Vous devez également utiliser la lumière UV, un autre agent cancérigène, pour visualiser le colorant, ce qui ne rend pas le bromure d'éthidium plus sûr. Aujourd'hui, de nombreux chercheurs utilisant l'ADN préfèrent utiliser des composés plus sûrs pour colorer l'ADN.
9 diméthylcadmium
Le plomb, le mercure et tous leurs amis élémentaux causent divers problèmes de santé lorsqu’ils sont introduits dans le corps humain. Sous certaines formes, les métaux lourds peuvent traverser le corps sans être absorbés. Dans d'autres, ils sont facilement repris. Une fois à l'intérieur, les ennuis commencent.
Dimethylcadmium provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves. C'est aussi un poison environnemental qui s'accumule dans les tissus. Si les effets physiologiques n'étaient pas déjà suffisamment graves, le produit chimique est inflammable sous forme liquide et gazeuse. L'exposition à l'air suffit à l'enflammer et l'eau lui permet de générer des composés plus inflammables.
La combustion de diméthylcadmium génère de l'oxyde de cadmium, un autre produit chimique comportant des risques redoutables. En plus de causer le cancer, l'exposition à l'oxyde de cadmium peut provoquer une maladie ressemblant à la grippe appelée «fièvre des fondeurs».
8 VX
VX, nom usuel de Venomous Agent X, est un produit chimique qui ne peut être utilisé en dehors des armes chimiques. Développé par les Britanniques à la station de recherche d’armes à Porton Down, ce produit chimique est un composé inodore et insipide mortel pouvant atteindre 10 milligrammes. Le gouvernement britannique a échangé sa connaissance de VX avec les États-Unis pour obtenir des informations sur la fabrication d’armes thermonucléaires.
Le VX est facilement absorbé par une exposition cutanée. Il ne se décompose pas facilement dans l'environnement, de sorte qu'une attaque avec VX pourrait entraîner des risques d'exposition à long terme. Les vêtements portés pendant l'exposition pourraient suffire à causer une toxicité chez ceux qui entrent en contact avec eux. L'exposition au VX tue en activant constamment les glandes et les muscles. La mort survient lorsque le système respiratoire est défaillant.
7 trioxyde de soufre
Le trioxyde de soufre est un précurseur de l'acide sulfurique et est nécessaire pour certaines réactions de sulfonation. Si le trioxyde de soufre n'était pas utile, aucun scientifique sensé ne le conserverait. Comme on peut le voir dans la vidéo ci-dessus, le trioxyde de soufre est extrêmement caustique au contact de la matière organique.
Lorsque le trioxyde de soufre réagit avec de l'eau (qui constitue la majeure partie du corps humain), il crée de l'acide sulfurique et de la chaleur. Même si le trioxyde de soufre ne frappe pas votre chair, le seul fait d'être près de la réaction est dangereux. Les vapeurs d'acide sulfurique ont des effets nocifs sur les poumons. Le déversement de trioxyde de soufre sur des matières organiques telles que le papier ou le bois crée un feu toxique.
6 batrachotoxine
La batrachotoxine est une molécule d'aspect complexe qui est tellement meurtrière que 136 millions de grammes seraient mortels pour un humain de 68 kilogrammes (150 lb). Pour mettre cela en perspective, il s'agit d'environ deux grains de sel. Ceci place la batrachotoxine parmi les plus toxiques de tous les produits chimiques.
La batrachotoxine se lie aux canaux sodiques des cellules nerveuses. Le rôle de ces canaux est vital dans les fonctions musculaires et nerveuses. En forçant ces canaux à s'ouvrir, ce produit chimique supprime tout contrôle musculaire de l'organisme.
La batrachotoxine se trouve dans la peau de minuscules grenouilles flèche empoisonnées. Certaines tribus amérindiennes chassent en trempant leurs traits dans le poison sécrété par les grenouilles. Frapper leur proie avec ces fléchettes rend la proie paralysante et permet aux chasseurs de ramasser leur proie à leur guise.
5 difluorure de dioxygène
Le difluorure de dioxygène est un produit chimique terrifiant qui porte également le surnom charmant de FOOF, car il s'agit de deux atomes de fluor reliés par deux atomes d'oxygène. En 1962, le chimiste A.G. Streng publia un article intitulé «Les propriétés chimiques du difluorure de dioxygène». Bien que le titre ne soit pas passionnant, les expériences de Streng le furent certainement.
Le FOOF doit être préparé à une température très basse car il se décompose lorsqu'il atteint environ -57 degrés Celsius (-71 ° F). Au cours de ses expériences, Streng a découvert que le FOOF avait réagi de manière explosive avec des composés organiques, même à -183 degrés Celsius. Avec le chlore, FOOF a provoqué une violente explosion et le contact avec le platine a provoqué un effet similaire.
En fait, la section des résultats du document de Streng est remplie des mots «flash», «étincelle», «explosion», «violent» et «flamme» dans diverses combinaisons. Rappelez-vous que tout cela se produit à des températures auxquelles la plupart des produits chimiques restent inertes.
4 cyanure de potassium
Le cyanure est une simple molécule, juste un atome de carbone triple lié à un atome d'azote. Étant petit, le cyanure peut se glisser à de nombreux endroits dans les protéines et presque aucune ne se révèle bien pour nous. Le cyanure aime particulièrement se lier aux atomes de fer au centre des hèmeprotéines.
Une héméprotéine nous est très utile: l'hémoglobine, la protéine qui transporte l'oxygène dans notre sang. Le cyanure bloque la capacité de l'hémoglobine à transporter l'oxygène.
Lorsque le cyanure de potassium entre en contact avec de l'eau, il se décompose en acide cyanhydrique, qui est facilement absorbé par l'organisme. Ce gaz sent l'amande amère, bien que tout le monde ne puisse le sentir.
En raison de son action rapide, le cyanure de potassium a été le produit chimique de choix du suicide pour de nombreuses personnes. Les agents britanniques participant à la Seconde Guerre mondiale portaient des comprimés de cyanure de potassium en cas de capture et de nombreux nazis de haut rang utilisaient le cyanure de potassium pour échapper à la justice.
3 diméthylmercure
Deux gouttes de diméthylmercure peuvent être mortelles.
En 1996, Karen Wetterhahn étudiait les effets des métaux lourds sur les organismes. Les métaux lourds sous leur forme métallique sont difficiles à assimiler par les êtres vivants. Bien que cela ne soit pas recommandé, vous pouvez plonger votre main dans du mercure liquide avec peu d’effets pervers.
Donc, pour introduire le mercure dans l'ADN, Wetterhahn a utilisé le diméthylmercure, un atome de mercure avec deux groupes organiques liés. Au cours de son travail, Wetterhahn a versé une goutte, peut-être deux, sur son gant en latex. En six mois, elle était morte.
Wetterhahn était un professeur expérimenté qui avait pris toutes les précautions recommandées. Mais le diméthylmercure s'est infiltré à travers ses gants en moins de cinq secondes et à travers sa peau en 15 secondes. Le produit chimique n'a laissé aucune trace évidente, et Wetterhahn n'a remarqué que des effets secondaires des mois plus tard, alors qu'il était déjà trop tard pour le traiter.
Un collègue qui a vu Wetterhahn sur son lit de mort a décrit la scène: «Elle se débattait. Son mari a vu des larmes rouler sur son visage. J'ai demandé si elle souffrait. Les médecins ont dit qu'il ne semblait pas que son cerveau puisse même ressentir de la douleur.
2 trifluorure de chlore
Le chlore et le fluor pris individuellement sont des éléments nuisibles. Il s'avère que leur combinaison en trifluorure de chlore les aggrave encore davantage.
Le trifluorure de chlore est un produit chimique si corrosif qu’il ne peut pas être stocké dans du verre. C'est un agent oxydant tellement puissant qu'il brûlera des objets qui ne s'enflamment pas avec de l'oxygène.
Même les cendres d'objets contenant de l'oxygène s'enflamment lorsqu'elles sont exposées au trifluorure de chlore. Il n'a même pas besoin d'une source d'inflammation. Lorsque 900 kilogrammes (2 000 lb) de trifluorure de chlore ont été déversés à la suite d’un accident du travail, le produit chimique a dissous 0,3 mètre (1 pied) de béton et 1 mètre (3 pieds) de gravier.
Le seul moyen (relativement) sûr de stocker ce produit chimique est dans un récipient en métal qui a déjà été traité au fluor. Cela crée une barrière au fluorure avec laquelle le trifluorure de chlore ne peut pas réagir.
Lorsque le trifluorure de chlore rencontre l'eau, le produit chimique réagit de manière explosive. Il génère de la chaleur et de l'acide fluorhydrique.
1 acide fluorhydrique
Toutes les personnes qui travaillent dans le domaine de la chimie entendent les histoires d'horreur concernant l'acide fluorhydrique. Sur le plan technique, l'acide fluorhydrique est un acide faible qui n'abandonne pas facilement ses ions hydrogène. En conséquence, il ne vous causera pas de brûlure chimique rapidement.
Cela rend l’acide fluorhydrique beaucoup plus insidieux. Étant relativement neutre, il passera à travers la peau sans votre préavis et entrera dans le corps. Une fois sur place, l'acide fluorhydrique se mettra au travail.
Lorsque l'acide abandonne son proton, il laisse le fluor réagir avec d'autres produits chimiques. Ces réactions sont généralement transitoires, de sorte que le fluor s'infiltre, cause des dommages et est ensuite libéré pour causer encore plus de dégâts.
Le calcium est l'une des cibles préférées du fluor. Par conséquent, l'acide fluorhydrique provoque la mort des os. Il élimine également le calcium nécessaire à la fonction cardiaque. Lorsqu'une victime n'est pas traitée, la mort risque d'être brutale et longue.